任丘一中2022-2023学年高二第一学期第一次阶段考试化学试题考试范围:专题一 二 时间:75分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Mg 24 第 卷 ( 选择题)一、单项选题（共9小题，每小题3分，共27分）1化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程C我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D一定条件下，发生反应C(s,石墨)=C(s,金刚石) H0，则石墨比金刚石稳定2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力B用排饱和食盐水的方法收集氯气CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡时二氧化碳的浓度和原平衡时一样D将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗已知：（氧合血红蛋白）3下列叙述正确的是A缩小体积，增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/molC 若用50mL 0.50molL1NaOH溶液分别与50mL 0.50molL1盐酸和50mL 0.50molL1H2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等D已知S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=Q1 kJmol1；S(g)+O2(g)=SO2(g)H2=Q2kJmol1，则Q1Q24下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是A在恒温恒容条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢B已知2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)H v(逆)9温度为TK时，向V L的密闭容器中充入一定量的和，发生反应 H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A该反应的平衡常数表达式B反应至15min时，改变的反应条件是降低温度C若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡不移动D反应在前10min内的平均反应速率二、不定项选题（本题共4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求）10已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色) H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是Ab点的操作是拉伸注射器Bd 点：v(正) v(逆) Cd点与a点相比，c(NO2)减小D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)T(c)11控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是A反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极12由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是事实结论A合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快13某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢第II卷（非选择题）（共4小题，57分）14回答下列问题(1)已知：，。则反应的=_(用含的式子表示)。(2)某些化学键的键能如表所示：试回答下列问题：化学键H-H键能/(kJ/mol) ab已知 ，则N-H键的键能是_ _ kJ/mol (用含有a、b、c的式子表示)。(3)1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体 过程中的能量变化如图所示，请写出NO2与CO反应的热化学方程式：_。(4)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压条件下， 1g丁烷气体完全氧化生成CO2气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为_。15(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1，平衡常数为K1反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如右表：700900K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H，平衡常数为K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2) 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：该反应的平衡常数表达式为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol/L，则平衡时CO2的浓度为_mol/L。下列措施中能使平衡时CO物质的量百分数增大的是_(填序号)。A升高温度B增大压强C再充入一定量的CO2D再加入一定量铁粉(3)对于可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_。A升温 B增大CO2浓度 C使用催化剂如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3t5的v逆变化曲线。16（14分）H2是一种清洁能源，在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：甲 乙 （1）向容积可变的密闭容器中充入2molCO和4.4molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时，CO的转化率(CO)随温度、压强的变化情况如图甲所示。以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_。A.CO和H2的物质的量浓度之比是1:2 B.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍C.容器中混合气体的体积保持不变 D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E.容器中混合气体的密度保持不变图甲中压强：p1 _p2(填大于或小于)。M点时H2的转化率为_（计算结果精确到0.1%)，该反应用气体分压表示的平衡常数Kp=_（用含p1的表达式表示，分压=总压物质的量分数）。不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图乙所示。其中，A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_。(2) H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(l)，请回答以下问题：该反应分两步进行：i.2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(l)（慢反应）；ii.H2O2(l)+H2(g)2H2O(l)（快反应）。下列叙述正确的是_（填字母）。A. H2O2是该反应的催化剂 B.反应ii的活化能较高C.总反应速率由反应i的速率决定 D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效17化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。.如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1) 甲烷燃料电池负极的电极反应式为_