江阴市普通高中2022年秋学期高三阶段测试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cr 52一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意1化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中不涉及化学变化的是A神农本草经中记载“石胆能化铁为铜”B北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰C科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D用四氟乙烯制备医用防护服材料微孔聚四氟乙烯2用NaClO氧化NH3可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是ANH3是非极性分子 BNaClO仅含离子键CN2H4中N元素的化合价为-2 D中子数为8的氮原子可表示为N 3黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是A半径大小：r(S2)r(K+) B电负性大小：(N)(O) C电离能大小：I1(O)I1(C) D气态氢化物稳定性：H2OH2S4用下列装置依次进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，其中不能实现相应实验目的的是 A制取 B除杂 C性质 D收集阅读下列材料，完成 57 题：氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AMnO2有氧化性，可用于实验室制氯气BClO2易溶于水，可用于自来水消毒CHClO不稳定，可用于棉、麻漂白DCl2有还原性，可用于从海水中提取溴6下列关于Cl、ClO2、ClO和ClO的说法不正确的是ACl提供孤电子对与Cu2+可形成CuClBClO2属于共价化合物CClO的空间结构为三角锥 DClO的键角比ClO的键角大7在给定条件下，下列物质间转化能实现的是AClO2(g) NaClO2(aq) BCl2(g) FeCl2(s)CHClO(aq) Cl2(g) DNaClO(aq) ClO2(g) 8氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）： 下列叙述正确的是A“还原”时反应的方程式为SiO2CSiCO2B“高温氮化”合成反应中N2是还原剂C“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D“稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质9为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如题9图所示。电池反应为：Zn+2NiOOH+H2OZnO+2Ni(OH)2。下列说法不正确的是题9图A放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区B充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OHeNiOOH+H2OC放电时负极反应为：Zn+2OH2eZnO+H2OD三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高10室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有5 mL 0.1 molL1AgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，产生黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)11银氨溶液可用于检验葡萄糖，实验如下:步骤1：向试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤3：再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在6070水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确的是A步骤1中观察到的白色沉淀为AgOHB步骤2所得溶液中大量存在的离子：Ag+、NH、NOC步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性D图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12个12分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。 乙（布洛芬修饰产物） 甲（布洛芬） 丙（布洛芬修饰产物）下列有关说法不正确的是A甲分子最多有10个碳原子共平面 B1 mol 乙分子中键的数目为48 molC以上三个分子都只有1个手性碳原子D乙和丙均能在NaOH溶液中发生水解13草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L Na2C2O4标准溶液，现对25 时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是A0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)B 若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pHc(Cl)c(H2C2O4)C 已知25 时Ksp(CaC2O4)=2.5109。向该溶液中加入等体积0.0200 mol/L CaCl2溶液，所得上层清液中c(C2O)0CA点对应温度为440 K，若体系压强改为0.2 MPa，则a、b的交点对应温度小于440 KD上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性二、非选择题：全科免费下载公众号高中僧课堂共4题，共58分。15（13分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料来制备硫酸，产生的含二氧化硫尾气和炉渣（主要成分为Fe2O3）经过资源化利用可减轻对环境的污染。（1）工业制硫酸。沸腾炉中煅烧黄铁矿发生反应的化学方程式为 ，当有6 mol SO2生成时，转移电子 mol。（2）生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。Na2S2O5常用作食品的抗氧化剂，由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，生产工艺流程如下：IIIIII结晶脱水Na2S2O5SO2Na2CO3固体SO2Na2CO3饱和溶液pH=4.1pH=78pH=4.1已知：H2SO3电离常数分别为Ka1=1.510-2、Ka2=1.010-7H2CO3电离常数分别为Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2OI中生成一种盐并放出气体，反应的离子方程式为 。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。因为Na2S2O5具有还原性，导致产品中不可避免地存在Na2SO4，检验其中是否含有SO的方法是 。（3）由炉渣制备还原铁粉并分析纯度。利用CO与炉渣反应得到还原铁粉，得到的产品可用K2Cr2O7滴定分析法测定纯度。实验步骤如下：称取0.2240 g样品，加入过量稀硫酸充分溶解，用3.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL，计算该样品中还原铁粉的质量分数（写出计算过程） 。16（13分）化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下： 已知：回答下列问题：（1）D分子中碳原子的杂化轨道类型为 。（2）EF的反应类型为 。（3）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。含有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应碱性条件水解，酸化后所得 2 种产物均只有一种含氧官能团，一种产物有两种不同化学环境的氢原子，另一种产物核磁共振氢谱峰面积比为6611。（4）H的分子式为C18H18O3，结构中含有三个六元环，其结构简式为 。（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。17（15分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO46H2O）：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2Al3Fe3Fe2开始沉淀时（c0.01 molL1）的pH7.23.72.27.5沉淀完全时（c1.0105 molL1）的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。（2）为回收金属，向“滤液”通入足量CO2，写出反应生成沉淀的离子方程式 。“滤液”中含有的金属离子是 。（3）若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液”中可能含有的杂质离子为 。（4）如果“转化”后的溶液中Ni2浓度为1.0 molL1，则“调pH”应控制的pH范围是 。题17图（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。（6）NiSO4质量分数随温度变化情况如题17图所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到NiSO46H2O晶体外观最符合要求。请补充由滤液得到NiSO46H2O晶体的实验方案： ，得到NiSO46H2O晶体。（实验中须使用的试剂：1 molL1 H2SO4，乙醇)18（17分）CO2、NOx和SO2等物质的转