2024年湖北部分名校高二期中联考化学试卷试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 I：127第卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 科教兴国，科技改变生活。下列说法错误的是A. 三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料B. T型碳是中科院预言的一种碳的新型结构，其与金刚石互为同素异形体C. 天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色D. 我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程2. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是A. 反应，粉碎黄铁矿，增大接触面积，使反应充分、反应快B. 反应选择常压下进行的原因是：常压下转化率已较高，加压对提高转化率有限，但显著增加工业成本C. 反应，将98.3%的浓硫酸从吸收塔顶喷淋而下，快速、充分吸收D. 反应，为提高平衡转化率，鼓入过量空气，越多越好3. 下列有关说法正确的是A. 将、溶液蒸干均得不到原溶质B. 往的氨水中加蒸馏水至1L，的比值增大C. 将AB型强电解质溶于水，该过程的可能大于零，也可能小于零，但一定大于零D. 为减小或消除中和反应反应热的测定实验的偶然误差，需要多次测定，取平均值，每次测定需要使用温度计2次4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A. 被还原为转移的电子数为B. 的溶液中含有的离子总数为C. 与充分反应后，所得分子数为D. 已知： 。取与在适宜条件下充分发生该反应，吸收热量5. 右图为合成某内酰胺的一种中间产物的结构，下列关于该物质说法错误的是A. 分子式为B. 含有氰基、酮羰基、酯基三种官能团C. 该物质能发生氧化反应、取代反应D. 与氢氧化钠溶液反应，产物可能都溶于水6. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z元素所形成某种阳离子结构如图所示，M元素原子最内层电子数占电子总数的四分之一，下列说法错误的是A. 简单氢化物的沸点：ZYB. Z、M形成的简单离子半径：ZbcdB. b点对应溶液中：C. V mL生活用品中含有的质量为D. b点溶液中，离子浓度排序：14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1：1、4：1、7：1时，平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是A. a点所在曲线表示进料浓度比为7：1B. 该反应中反应物总能量高于生成物的总能量C. b、c两点中，对应平衡时体系中体积分数：bcD. 若的初始浓度为，时，15. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图例如。已知：，。下列说法正确的是A. 的平衡常数B. 室温下，、的饱和溶液中，饱和溶液中的大C. 若用已知浓度的溶液完全中和该溶液来测定其浓度，可以选择酚酞做指示剂D. 的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有第卷二、非选择题(本题共4小题，共55分)16. 按要求填写下列空格。（1）以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度，从而实现铅的再生利用。此过程涉及反应：。该反应可选择亚铁盐作催化剂，分两步完成的反应方程式为_。将与混合并加热得到无水的化学反应方程式为：_。（2）一定温度下，容积固定的容器中，以M为起始反应物，发生反应，达到平衡后，再充入一定量的M，该平衡向_(填“正”或者“逆”)反应方向移动，达到新平衡，体系中N的体积分数比原平衡_(填“大”或者“小”)。（3）在室温下，有下列五种溶液：溶液溶液氨水含有和的混合液溶液，从大到小的顺序是_(填序号)。（4）常温下将pH=1硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1，加入水和溶液的体积比为(忽略混合前后溶液体积变化)：_。（5）在溶液中存在平衡：，将其用稀硫酸酸化，再加入亚硫酸钠溶液，其被直接氧化的离子反应方程式为：_。17. 用如下方法回收废旧 CPU 中的单质、和。已知：浓硝酸不能单独将溶解：。（1）酸溶后经_操作，将混合物分离。（2）浓、稀均可作酸溶试剂。实际选用的稀硝酸的理由是：_。（3）与王水V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。写出用王水溶反应的化学方程式：_。关于溶金的下列说法正确的是_(填字母)。A王水中的发生氧化反应B王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C用浓盐酸与也可使溶解（4）若用足量粉将溶液中的完全还原，生成物中的单质有：_(填名称)。（5）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是_，物质2是_。18. 某小组采用如下实验流程制备：已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，不溶于冷的正己烷，在空气中受热易被氧化，：正己烷是一种有机溶剂。请回答：（1）如图为步骤的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是_，步骤反应结束的实验现象是_。（2）步骤中，洗涤所得，晶体可使用_试剂。（3）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知：难溶电解质(黄色)(白色)(红色)溶度积常数从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(填字母序号)。称取产品1.0800g，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗润洗，从滴定管尖嘴放出液体装液、赶气泡、调液面、读数用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶_加入酸B用标准溶液滴定_读数。a滴加指示剂溶液b滴加指示剂硫酸铁铵溶液c准确移取标准溶液加入锥形瓶d滴定至溶液呈浅红色e滴定至沉淀变白色加入酸B的作用是_。三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_(保留四位有效数字)。19. 新能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。（1）近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：反应： 反应： 反应： 甲烷水蒸气重整过程中自由能(，设和不随温度变化)随温度变化趋势如图1所示：判断反应、反应焓变的符号：_0，_0(填“”或“”)，在1200时，发生的反应有：_(选用“、”作答)。（2）硼氢化钠()是一种高效储氢材料，25时在掺杂了的纳米合金催化剂表面活性位点水解制氢的机理如图2所示：写出与水反应生成和的离子方程式：_。分析掺杂能提高制效率原因_。（3）以作还原剂与磷石膏(工业制磷酸固体废弃物，主要成分为硫酸钙)反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有的真空恒容密闭容器中充入，反应体系起始总压强为aMPa，不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图所示。在低于800时主要反应的化学方程式为：_；1150下，反应为：达到平衡时，的转化率为90%，则_，该反应的压强平衡常数_MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数：忽略副反应)。