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2024-2025学年度高中二年第一学期福九联盟(高中)期中联考化学试卷完卷时间:75分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷(选择题)一、单选题(每题3分,共45分。每小题只有一项符合题目要求)。1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关,下列有关说法正确的是A. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向B. 工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时,阳极区pH升高C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性,镀层局部破损后仍然具有防护作用D. 铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A催化剂只影响反应速率,不影响化学平衡,不可以改变化学反应进行的方向,A错误;B工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时,阳极区 ,pH减小,B错误;C铁表面镀锌可以隔绝空气,同时锌的活泼性强于铁,增加抗腐蚀性,C正确;D铜不能从酸中置换出氢气,这不是一个自发发生的氧化还原反应,D错误; 故选C。2. 下列实验操作或实验方案,能达到目的的是A往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,溶液中产生蓝色沉淀B验证与发生可逆反应C研究二氧化锰与三价铁盐对双氧水分解速率的影响D验证铁钉的吸氧腐蚀A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A该装置原电池装置,负极为锌,正极为铁,铁不参与反应,故往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,溶液中不能产生蓝色沉淀,A不符合题意;B两者发生的反应为:2Fe3+2I-=2Fe2+I2,等体积等物质的量浓度的溶液混合,Fe3+过量,加入KSCN溶液会变红,不能证明该反应为可逆反应,B不符合题意;C研究二氧化锰与三价铁盐对双氧水分解速率的影响,不能选择Fe2O3,Fe2O3属于金属氧化物,不属于三价铁盐,C不符合题意;D铁发生吸氧腐蚀时消耗氧气,氧气传感器会发生相应变化,能达到实验目的,D符合题意;故选D。3. 下列说法错误的是A. 恒容绝热容器中,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),当压强不变时反应达到平衡状态B. H0,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的反应在任何温度下都能自发进行C. H0,T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1T2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1;S(s)+O2(g)=SO2(g) H2,则H1H2【答案】C【解析】【详解】A恒压绝热容器中发生,反应放热导致温度升高,容器内的压强不再变化,说明反应温度不变,说明反应达到化学平衡状态,A正确;B当H0时,则G=H-TS永远小于0,反应在任何温度下都能自发进行,B正确;C该反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,平衡常数增大,C错误;DS(g)+O2(g)=SO2(g) H1;S(s)+O2(g)=SO2(g) H2,气态S燃烧放热多,则H1H2,D正确;故选C。4. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LaNiO3催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与H2作用生成La2O3和Ni),下列说法正确的是A. H22H放出能量B. La2O2CO3在反应中为催化剂C. 若H+CO2是反应的决速步,则该步的化学反应速率最快D. 图示过程的总反应式可表示为【答案】D【解析】【详解】A为断键过程,吸收能量,A错误;B由图中反应可知,La2O2CO3生成又被消耗,为中间产物,B错误;C活化能大的一步是决速步骤,此时反应慢,则若H+CO2是反应的决速步,则该步的化学反应速率最慢,C错误;D上图过程的总反应为氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷,方程式可表示为:,D正确;故选D。5. 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常数K和温度关系如表,下列说法错误的是t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6A. 反应的化学平衡常数表达式为K=B. 该反应为吸热反应C. 700时,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=1.67D. 某温度下,各物质的平衡浓度符合如下关系:3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O),此时的温度为830【答案】D【解析】【详解】A根据反应方程式,反应化学平衡常数表达式为K=,A正确;B由表格可知,平衡常数随温度的升高而增大,故该反应为吸热反应,B正确;C700时,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=,C正确;D温度为830时K=1.0,某温度下,各物质的平衡浓度符合如下关系:3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O),此时K=,两者不相等,故温度不是830,D错误;故选D。6. 已知如下热化学方程式:高氯酸铵是发射火箭的固体能源,发生爆炸的反应如下:可表示为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律,等于目标反应,对应反应热也有类似的加和关系,得:,A正确,故选A。7. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】到达平衡后正、逆速率相等,不再变化,t1时刻v正最大,之后随反应进行速率发生变化,未到达平衡;t1时刻时,CO2、CO的物质的量的变化量之比不等于11,未达到平衡状态;t1时刻之后,NO的质量分数不再改变,说明t1时刻反应处于平衡状态;该反应是放热反应,在绝热容器中进行,随着反应进行,容器温度上升,t1时刻之后随反应进行温度不再发生变化,说明反应达到平衡状态;正确的是;故选A。8. 在一定温度下,在2个容积均为2L的恒容密闭容器中,加入一定量的反应物,发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) HID. 对于,平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2,平衡逆向移动【答案】D【解析】【详解】A在温度为T1时,根据三段式:,A正确;B根据以上分析,中反应达到平衡时,CO的转化率为,B正确;C温度为T2,所以温度,反应速率,达到平衡所需要的时间:III,C正确;D对于,平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2,平衡正向移动,D错误; 故选D。9. 随着各地“限牌”政策的推出,电动汽年成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂()电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导的高分子材料,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式。下列说法不正确的是A. 据题意分析可知该隔膜只允许通过,放电时从左边流向右边B. 放电时,正极锂的化合价未发生改变C. 充电时B作阳极,电极反应式为:D. 废旧钴酸锂()电池进行“放电处理”让进入石墨中而有利于回收【答案】D【解析】【分析】根据电池反应式知,放电时,负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2,充电时,阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反,所以A是负极、B是正极。【详解】A据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过,放电时Li+往正极移动,即从左边流向右边,A正确;B无论放电还是充电,Li元素化合价都是+1价,所以化合价不变,B正确;C充电时,B电极是阳极,放电时是正极,其电极反应与正极反应相反,故电极反应式为LiCoO2-xe-= Li1-x CoO2+xLi+,C正确;D根据电池反应式知,充电时锂离子加入石墨中,D错误;故答案选D。10. 在起始温度均为T/。容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN2O和4molCO,发生反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g) HK(M)B. N2与CO2浓度比为1:1且保持不变,不能说明反应达到平衡状态C. Q点v正小于P点v逆D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0100s内的平均速率为1.010-4mol/(Ls)【答案】C【解析】【分析】A为恒温容器,反应放热,B为绝热容器,体系温度升高,反应速率快,且升温,平衡逆向移动,N2O的转化率减小,故M曲线表示B容器中N2O的转化率随时间的变化关系,N曲线表示A容器中N2O的转化率随时间的变化关系。【详解】A反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,K值减小,N温度低于M,故K(N)K(M),故A正确;BN2与CO2浓度比为1:1时,无法判断正逆反应速率是否相等,故无法判断反应达到平衡状态,故B正确;CQ和P点均未达到平衡状态,反应正向进行,则Q点大于P点,故C错误;D用CO的浓度变化表示曲线N在0100s内的平均速率v(CO)=v(N2O)=110-4mol/(Ls),故D正确;故选C。11. 最近科学家采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒,作H2与CO2合成CH3OH应的催化剂CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,该反应历程如图所示(部分物质未画出)。下列说法正确的是A. H2与CO2生成CH3OH和H2O的反应为放热反应B. 上述反应生成的副产物中,CH2O比CO多(相同条件下)C. 在合成甲醇的过程中,降低*CO+*OH*CO+*H2O能量变化,可提高反应速率D. 电催化还原制备甲醇过程中,阳极的电势比阴极电势低【答案】C【解析】【详解】A根据图示,反应物总能量小于生成物总能量,与生成和的反应为吸热反应,故A错误;B生成CO的活化能小于生成的活化能,所以生成的副产物中,比少,故B错误;C在合成甲醇的过程中,能量变化最大,即能垒最高,反应速率最慢,降低能量变化,可提高反应速率,故C正确;D电催化还原制备甲醇过程中,阳极的电势比阴极的高,故D错误;故选C。12. 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示,该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是( )A. 电池工作时,通过离子导体移向Y极区B. 电流由极通过外电路流向Y极C. 正极发生的反应为D. Y极每生成,X极区得到
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