高二联考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产，生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是A用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B用可溶性的铁盐作净水剂C草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D侯氏制碱法制碳酸氢钠2.下列描述涉及的主要化学反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是A碳酸钙的分解 B煤炭的燃烧C稀释浓硫酸 D工业上合成氨反应3.下列物质属于强电解质的是ACu BCO CCH3COOH DNa2CO34.下列属于水解方程式且书写正确的是A+H2OH2SO3+OH- BOH-+H2OCH2OH2OH3O+ OH- D+2H2OH2CO3+OH-5.废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料可实现碳循环内的零排放。下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是(已知1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量)A2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-l451.52kJ/molBCH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-22.68kJ/molC CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ/molD CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-725.76kJ/mol6.向CH3COOH溶液中滴入过量NaOH溶液，溶液中水电离出的H+的物质的量浓度c(H+)随加入NaOH溶液的体积(V)的变化曲线正确的是A B C D 7.下列说法正确的是A化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的未必是化学反应B催化剂不仅能改变反应速率，还能改变烩变和嫡变C对于有气体参与的反应，反应物分子的每一次碰撞都为有效碰撞D加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应8.常温下，将0.lmol/L的(NH4)2SO4溶液加水稀释至0.01mol/L的过程中，下列说法错误的是Ac()c() Bc(H+)c(OH-) Cn()保持不变 D溶液中一直存在2c(NH3H2O)=c(H+)-c(OH-)9.一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0.06mol/(Lmin)B在02min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(Ls)C其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小D其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大10.室温下，向20ml，0.lmol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.lmol/L的NaOH溶液忽略溶液体积和温度的变化，Ka(HA)=110-a(a0)。下列有关说法错误的是A室温下，A-的水解常数Ka(HA)=l10a-14B当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，c(HA)c(A-)=4c(Na+)C当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)D当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH-)+c(HA)= c(H+)l1.反应C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H=-1323.0kJ/mol，在2L密闭容器中充入lmol C2H4和4molO2，5min后反应达到平衡状态，此时CO2的物质的量增加了1.2mol。下列说法错误的是A05min内，v(H2O)=0.12mol/(Lmin) B2.5min时，c(CO2)=0.6molL-1C该条件下，O2的平衡转化率为45% D05min内，该反应共放出793.8kJ热量12.下列实验操作正确且能达到预期实验目的的是选项实验操作实验目的A用蒸馏水润湿的pH试纸测同浓度的HCl溶液、CHCOOH溶液的pH测两溶液的pH并比较Ka(HCl)、Ka(CH3COOH)的相对大小B向MgCl2、FeCl3混合溶液中加入过量的氨水，充分搅拌，反应后过滤除去MgCl2溶液中的杂质FeCl3C直接蒸干Fe2(SO4)3溶液制备Fe2(SO4)3固体D将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中比较H2S、H2SO4酸性的强弱13.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是A常温下，CH3COOH的电离常数Ka110-5B含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：c(CN-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C对应溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D将和对应溶液混合，混合后的溶液中存在：c(CHCOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)14.CO2氧化C2H6制备C2H4发生的主要反应为C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H0，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol C2H6 (g)和2molCO2(g)不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是温度/T1T2T3乙烷转化率/%2918乙烯选择性/%938062注：乙烯选择性=100%。AT1，5min时，容器内C2H4的物质的量为0.04molBT2，05min内，平均速率v(C2H4)=0.0144mol/(Lmin)C反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动D该反应仅在低温条件下能正向自发进行二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)根据所学知识回答下列问题：(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图1所示。由图1可知：E1kJmol-1表示_的活化能。N2和NO生成N2和NO2的反应属于_(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的烩变H=_(用含E1和E2的代数式表示)kJmol-1.该反应中，每生成1molN2(g)，转移的电子的物质的量为_mol。(2)进行测定中和反应反应热的实验时，某同学将VmL0.54molL-1的稀盐酸和V2mL未知浓度的NaOH稀溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示。(实验中始终保持V1+V2=80)该实验的环境温度为_，判断的依据为_。NaOH稀溶液的物质的量浓度为_molL-1.16.(14分)人体结石的主要成分为草酸钙。研究发现，草酸钙能对血液起抗凝作用。医学上常利用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反应来测血液中血钙的含量，测定步骤如下：抽取血样10.00mL，用蒸馏水稀释向稀释后的血样中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaCO3沉淀过滤洗涤将沉淀置于锥形瓶中，并用稀硫酸溶解用0.0010molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定(发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=2Mn2+10CO28H2O)记录相关数据。回答下列问题：(1)判断加入的(NH4)2C2O4溶液是否足量的操作及现象为_，从化学平衡角度分析需加入足量(NH4)2C2O4溶液的原因：_。(2)滴定时，酸性KMnO4标准溶液应装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(3)到达滴定终点时的现象为_。(4)若溶解沉淀时用稀盐酸，则测得的血样中Ca2+含量会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若实验过程中CaC2O4沉淀未洗涤，则测得的血样中Ca2+含量含量会_。(5)实验中记录的数据如下：滴定次数血样的体积/mL0.0010mol/L酸性KMnO4溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL消耗溶液体积/mL110.000.1510.4510.30210.000.3613.0612.70310.000.0010.1010.10410.000.1010.3010.20经计算，该血样中Ca2+含量约为_molL-1.17.(15分)某温度下，在5L某密闭容器中发生M(g)、N(g)两种物质间的转化反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_。(2)反应开始至2min时：该反应_(填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为_。a=_，02min内，v(N)=_mol/(Lmin)。(3)4min时，往该密闭容器中再充入0.3molM(g)和0.3molN(g)，此时，正反应速率_(填“”、“”“”或“=”，下同)KClO，两溶液中：c(Na+)-c(F-)_c(K+)-c(ClO-)。常温下，等浓度的NaF溶液和KClO溶液的pH大小关系为NaF_KClO。(5