第五单元 化学反应的定量关系01 思维导图02 考点速记课题1 质量守恒定律（一）质量守恒定律1内容：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）适用范围：所有的化学反应，不适用于物理变化。（2）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。2实验验证方案方案一 铜与氧气反应 Cu + O2 CuO方案二 铁与硫酸铜反应FeCuSO4CuFeSO4 装置现象气球先鼓起后变变瘪，固体由红色变为黑色，电子天平示数不变铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，电子天平示数不变分析方案一实验装置中，橡胶塞的作用是形成密闭体系，小气球的作用是缓冲压强；如果没有它们，实验可能出现哪些结果？反应结束后天平示数比反应前大。3质量“不守恒”的实验情况分析实验名称盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定镁条燃烧前后质量的测定实验装置实验现象快速产生大量气泡发出耀眼白光，有白烟产生，生成白色固体反应后天平指针情况偏右居中（或偏左/右）反应的符号表达式HCl Na2CO3 NaClH2O + CO2 点燃 MgO2 MgO 原因分析生成的二氧化碳气体逸散到空气中空气中氧气参加反应，使固体质量增大；生成的氧化镁逸散到空气中，使固体质量减小。实验反思研究化学反应前后物质的质量关系时，有气体参加或有生成的反应，应该在密闭容器中进行。（二）化学反应“质量守恒”的本质原因氢气和氧气反应生成水的微观示意图化学反应前后的“变与不变”反应前后，改变的粒子是 氢分子、氧分子；反应前后，不变的粒子是 氢原子、氧原子 。化学反应前后“质量守恒”的本质原因是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。（1）化学反应前后“六个一定不变”：；（2）“两个一定变”： ；（3）“两个可能变”： 。物质的种类 元素的种类 物质的总质量 元素的质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量 分子的种类 分子的数目 元素的化合价课题2 化学方程式（一）化学方程式的意义化学方程式C O2 点燃 CO2 客观事实反应物C和O2（或碳和氧气）生成物CO2（或二氧化碳）反应条件点燃量的关系物质的相对质量关系C O2 点燃 CO2 相对质量： 12 32 44每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3:8:11）粒子的相对数量关系每 1 个碳原子和 1 个氧分子恰好完全反应，生成 1 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 1:1:1 ）（二）化学方程式的书写1书写化学方程式要遵守的原则（1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。（2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。2书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例）书写步骤书写内容书写过程（1）描述反应事实在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来；在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如加热（常用“”号表示）、点燃、催化剂等Fe O2 点燃 Fe3O4 （2）配平化学方程式检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。3Fe2O2 点燃 Fe3O4 【注意】有的化学方程式需要标注生成物状态：（1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“”号，如2KMnO4 K2MnO4MnO2O2。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“”号，如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4。（2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“”号，如CO2 点燃 CO2。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“”号，如FeCuSO4=FeSO4Cu。3化学方程式的配平方法（最小公倍数法）以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：步骤书写过程（1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数P O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 2 5最小公倍数： 2 5 = 10（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质）P O2 点燃 P2O5 化学计量数： 10 2 = 5 10 5 = 2P 5O2 点燃 2P2O5 （3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。P 5O2 点燃 2P2O5 4P4P 5O2 点燃 2P2O5 （三）根据化学方程式进行简单计算1根据化学方程式计算的依据（1）理论依据：质量守恒定律。（2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 质量比 。2利用化学方程式计算的步骤及格式例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？步骤说明完整步骤注意以下是常见的扣分点（1）设未知量解：设可以得到氧气的质量为x。设未知量时，x后面加了单位（2）写化学方程式2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2未配平，漏标或标错“”“”（3）标相关量相对质量 316 32相对分子质量算错，漏乘化学计量数实际质量31.6g x实际质量写错位置，漏写单位（4）列出比例式，求解= x=3.2g数据位置混乱，漏单位（5）简明地写出答案答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。用“略”字或用省略号作答，未表达完整 【注意】由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。单位必须统一，且单位要代入计算过程。03 素养提升易错点辨析（一）误认为铁钉生锈后质量增加了，不符合质量守恒定律。所有的化学反应都符号质量守恒定律，质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。铁钉生锈是铁与氧气、水共同反应生成了铁锈，参加反应的铁、氧气和水的质量总和等于铁锈的质量，所以铁钉生锈后质量增加了。解释时注意参加反应或生成的气体都应计入质量总和。（二）在书写化学方程式时，误认为反应条件“点燃”与“加热” 是相同的。 “点燃”是指在外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，燃烧后，热源可撤掉；“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉，反应就会停止。加热可用符号 “”表示。（三）配平化学方程式时随意改变化学式。 配平化学方程式时，注意只能改变化学式前面的化学计量数，不能改变化学式右下角的数字，且化学方程式两边的化学计量数应取最简整数比。（四）计算相对分子质量时把所有物质的相对分子质量都计算。 利用化学方程式进行计算时，只需计算已知量和未知量的相对质量，不需要把所有物质的相对质量都进行计算。（五）误将不纯物质的质量直接代入化学方程式进行计算。 代入化学方程式中进行计算的相关物质的质量必须是纯净物的质量，不包括杂质和未参加反应的物质的质量。若为不纯物质，要先换算成纯净物的质量再代入方程式计算。5学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司