第,2,课时 离子反应及其发生的条件,第二节 离子反应,1理解,离子反应的本质及其,发生的条件；,2学会正确书写离子方程式。,【,复习,】,1.,电解质的概念,在水溶液中或者熔融状态能导电的化合物,【活动一】,离子反应条件探究,实验,现象,化学方程式,向盛有,2,mL,Cu,SO,4,溶液的试管中加入,2,mL,NaOH,溶液,向盛有,2,mL NaOH溶液的试管中滴入几滴滴酚酞，再加入几滴稀HCl至溶液恰好变为无色,向盛有,2,mL Na,2,CO,3,溶液的试管中加入,2,mL稀盐酸,产生蓝色色沉淀,溶液由红色变为无色,产生气泡,Cu,SO,4,+,2,NaOH,=,Cu(OH),2,+,N,a,2,SO,4,完成,P,33,实验,2-3,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,2HCl+Na,2,CO,3,=2NaCl+H,2,O+CO,2,【,新课,】,讨论反应前后离子浓度的变化,实验,混合前溶液中大量存在的离子,混合后溶液中大量存在的离子,数目改变的离子,向盛有,2,mL,Cu,SO,4,溶液的试管中加入,2,mL,NaOH,溶液,向盛有,2,mL NaOH溶液的试管中滴入几滴滴酚酞，再加入几滴稀HCl至溶液恰好变为无色,向盛有,2,mL Na,2,CO,3,溶液的试管中加入,2,mL稀盐酸,Na,+,SO,4,2-,Cu,2+,，,OH,-,Na,+,SO,4,2-,Cu,2+,，,OH,-,Na,+,OH,-,H,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,H,+,OH,-,Na,+,Cl,-,H,+,CO,3,2-,Na,+,Cl,-,H,+,CO,3,2-,一.离子反应,1.定义：有自由移动的离子参加的反应叫离子反应。,发生条件：生成沉淀，放出气体或生成水。,实质：反应物中某些离子浓度改变,二,.离子方程式,1.,定义：用,实际参加反应,的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。,怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？,2,.离子方程式的书写步骤,写：,写出正确的化学方程式,（,基础,）,拆：,能拆的物质,强酸：H,2,SO,4,，HNO,3,，HCl,强碱：KOH,NaOH,Ba(OH),2,Ca(OH),2,可溶性盐,删：,等量删去方程式两边不参加反应的离子,查：,原子个数、,电荷,是否守恒，,是否符合客观规律。,不能拆的物质：单质、气体、水、氧化物、弱酸、弱碱、沉淀等。,钾钠氨硝溶水快,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶钡钙铅和银,碳酸盐只溶钾钠铵,溶碱只有钾钠钡钙,其余盐类水中沉,顺口溜,【活动二】,离子方程式的书写,实验,离子方程式,浓度减少的离子,向盛有,2,mL,Cu,SO,4,溶液的试管中加入,2,mL,NaOH,溶液,向盛有,2,mL NaOH溶液的试管中滴入几滴滴酚酞，再加入几滴稀HCl至溶液恰好变为无色,向盛有,2,mL Na,2,CO,3,溶液的试管中加入,2,mL稀盐酸,2OH,-,+,Cu,2+,=,Cu(OH),2,H,+,OH,-,H,+,CO,3,2-,H,+,+OH,-,=H,2,O,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,Cu,2+,，,OH,-,请写出,下列反应的,离子方程式。,Ba(OH),2,+2HCl=BaCl,2,+2H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,KOH+HCl=KCl+H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,KOH+HNO,3,=KNO,3,+H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,由以上的题目，你得出什么结论？,1.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示,同一类型,的离子反应。,2.中和反应的本质是：,H,+,+OH,-,=H,2,O,离子方程式,的意义,结论,:,【思考与交流】,H,2,SO,4,和Ba(OH),2,反应的离子方程式能写成,H,+,+OH,-,=H,2,O,吗？,若能请说明理由，若不能请写出正确的离子方程式。,H,2,SO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+2H,2,O,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,所以,H,+,+OH,-,=H,2,O,只能代表强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。,【练习】写出下列反应的离子方程式,Fe,和稀盐酸,大理石与盐酸反应制取,CO,2,硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应,离子共存专题,【专题目标,】,掌握水溶液中不同的离子能（或不能）大量共存的规律,原因：,溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的改变（离子反应的本质）。,（,2,）,离子通常在哪些情况下不能大量共存？,（,1,）离子间不能大量共存的原因是什么？,思考,下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？,：,Fe,3+,、,Na,+,、,OH,、,Cl,：,Ca,2+,、,K,+,、,CO,3,2,、,NO,3,：,Ba,2+,、,Mg,2+,、,SO,4,2,、,Cl,D,：,K+,、,Ag+,、,Cl,、,NO,3,Fe(OH),3,CaCO,3,BaSO,4,AgCl,结论,:,离子间生成,物质，不能大量共存,难溶或微溶性,思考,下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？,A,：,K,+,、,NH,4,+,、,OH,、,SO,4,2,B,：,Ca,2+,、,H,+,、,HCO,3,、,Cl,C,：,Mg,2+,、,H,+,、,SO,3,2,、,SO,4,2,SO,2,CO,2,NH,3,结论,:,离子间生成,物质，不能大量共存,气体,思考,下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？,：,Na,+,、,H,+,、,OH,、,Cl,：,H,+,、,K,+,、,CH,3,COO,、,SO,4,2,C,：,Na+,、,H,+,、,ClO,、,NO,3,H,2,O,CH,3,COO,H,HClO,难电离物质,弱酸、弱碱、水,结论,:,离子间生成,物质，不能大量共存,难电离,如弱酸阴离子,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,CH,3,COO,-,、,F,-,、,ClO,-,、,SiO,3,2-,等不能与,H,+,大量共存,如弱碱阳离子：,NH,4,+,、,Cu,2+,、,Al,3+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Mg,2+,等不能与,OH,-,大量共存,一些酸式弱酸根如,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,、,HS,-,、,H,2,PO,4,-,、,HSO,3,-,等不能与,OH,-,大量共存；,H,+,不能与,OH,-,大量共存,(1),溶液无色透明时，则溶液中肯定没有,：,(2),强碱性溶液中肯定不存在与,起反应的离子。,排除,Cu,2+,(,蓝,),、,Fe,3+,(,黄,),、,Fe,2+,(,浅绿,),、,MnO,4,(,紫,),(3),强酸性溶液中肯定不存在与,起反应的离子。,二、限定条件下离子不能大量共存的规律,有色离子,OH,-,H,+,一.离子反应,1.,定义：有离子参加的反应叫离子反应。,2.实质：反应物溶液中某些离子浓度减少。,二.离子方程式的书写,拆：,能拆的物质,强酸：H,2,SO,4,，HNO,3,，HCl,强碱：KOH,NaOH,Ba(OH),2,Ca(OH),2,可溶性盐,一写、二拆、三删、四查,1下列选项中，不能发生离子反应的是（）,AFe、稀HCl BNaCl溶液、KNO,3,溶液,CNa,2,CO,3,、澄清石灰水 D.KClO,3,受热分解,B、D,2.写出上题中能发生离子反应的离子方程式。,作业：,完成世纪金榜第二课时（P,29,P,30,）,下课!,谢谢！,