山东省威海市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32K 39Fe 56I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈B明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C草木灰和铵态氮肥混合施肥，可促进植物对化肥的吸收和综合利用D工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好2一定温度下，1mol和1mol反应生成，反应过程中的能量变化如图。下列有关说法错误的是A16g氧原子(O)结合生成氧气时释放249kJ能量B生成相同质量的NO，选用不同的催化剂时相同C反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量低D该反应的热化学方程式为；3下列关于仪器名称或使用的说法错误的是A仪器的名称为干燥器，实验室制取的固体可以放在中冷却B仪器为细口磨砂的玻璃试剂瓶，可用它保存溶液C用仪器量取7.8mL浓NaOH溶液后，不用将量筒内残液洗涤后再转移D已知仪器的材质是聚四氟乙烯，则可以用量取10.00mL溶液4下列说法错误的是常温下向KOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5.5时：固态物质间的反应无法表示其反应速率溶液中发生的反应，速率的快慢主要由温度、浓度决定pH相同的和NaClO溶液中的，前者小于后者室温下，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同ABCD5下列有关中和热测定的说法错误的是简易量热计示意图A使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差B中和热测定实验中，为保证反应完全，可以使酸或碱适当过量C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小D若用50mL的氢氧化钠溶液，分别与50mL的盐酸和硫酸充分反应，两反应的反应热相等6常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量也能与NaOH溶液反应。实验步骤如下：配制500mL标准溶液；准确称取0.18g样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解；再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使样品完全反应；最后用标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为、。对于上述实验，下列说法错误的是A容量瓶使用完毕，应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条B当滴入半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点C步骤中若选用甲基橙做指示剂，将导致测定结果偏大D步骤滴定终点时仰视读数，将导致测定结果偏大7常用甲醛法测定铵盐中的氮：与甲醛可迅速发生反应：，选用酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定生成物可确定铵盐中的含氮量也能与NaOH溶液反应。实验步骤如下：配制500mL标准溶液；准确称取0.18g样品置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其溶解；再加适量甲醛溶液和1滴酚酞指示剂，充分振荡后静置使样品完全反应；最后用标准液滴定至终点，起始和终点读数分别为、。样品中的含氮量(质量分数)计算正确的是ABCD8下列离子方程式错误的是A向NaClO溶液中通入少量：已知：B将溶液和溶液等体积混合并加热：C用惰性电极电解溶液：D用酸性溶液检验：9科创小组设计下图装置探究铝片做电极材料时的原电池反应并进行实验、记录。实验1：实验2：煮沸冷却后的编号实验1实验2实验现象电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。根据上述实验推测，下列说法错误的是A上述两实验中，开始时铜片表面得电子的物质是B铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C铜片表面产生的气泡为D若将铜片换成镁条，则电流计指针先向左偏转后向右偏转，镁条表面有气泡逸出10在一恒容密闭容器中，充入物质的量之和为6mol的NO和，发生反应；。平衡时某反应物的平衡转化率与氯氮比及温度的关系如图所示。下列说法错误的是A图中纵坐标表示NO的平衡转化率BCa、b、c三点的平衡转化率：D若容器容积为2L，b点的平衡常数为2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11如图所示实验方案不能达到对应实验目的的是A方案可比较Cu和Ag的金属性强弱B方案可探究室温下醋酸的电离程度C方案可探究浓度对反应速率的影响D方案可制备无水固体12某种新型可充电电池具有较高的循环使用寿命，工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，A极为正极B放电过程中转移1mol，正极质量增加14gC充电时B极电极反应式为D充电过程中转移0.5mol，理论上有0.5molKOH被消耗13在甲、乙两个容积均为2L的恒容密闭容器中，均充入0.4molNO和0.4molCO，分别在不同温度下发生反应：;，实验测得速率方程为，、为速率常数，平衡时相关数据见下表。下列说法错误的是编号温度/甲0.2乙0.25A达到平衡所需要的时间：甲”“”“=”)。19氨是化肥工业的主要原料，其在国防、涂料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能 (用含Q、a、b、c的关系式表示)。(已知相关化学键的键能数据如表所示)化学键abc(2)在体积为2L的密闭容器中充入1mol和3mol，发生反应。、在和温度下的变化曲线如图所示。在 (填“”“”)温度下先达到平衡状态，判断的依据是 。a、b、c三点，的转化率由大到小的顺序为 ，已知c点之