秘密启用前高二化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列装置能实现化学能转化为电能的是A光伏发电B外加电流法C电解饱和食盐水D氢氧燃料电池2汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：，下列措施能提高该反应的反应速率和CO的平衡转化率的是A及时分离生成物B缩小容器的体积C升高温度D减小NO的浓度3下列事实中不能用化学平衡移动原理解释的是A牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用B实验室利用制取使用作催化剂C实验室配制溶液时滴加几滴溶液D在溶液中滴加510滴浓溶液，颜色变黄4下列操作能使的电离常数增大的是A加入少量氢氧化钠溶液B加入少量盐酸C加入少量水D升高温度5合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为。下列说法正确的是A该反应在任何温度下均能自发进行B降低温度有利于吸收COC增大压强有利于铜氨溶液再生D为节约成本，原料气可以不进行净化6下列化学用语表述不正确的是A固体与盐酸反应过程中吸热：B电解氯化铜溶液阴极上发生的反应：C某氯化铵溶液的：D锌铜原电池总反应的离子方程式：7为防止城市地下金属管道被锈蚀，延长管道的使用寿命，可用如图所示方法进行保护。下列说法不正确的是A该方法称为“牺牲阳极法”B该方法中钢铁输水管作负极C该方法将化学能转化成了电能D镁块上发生的电极反应为：8科学家开发出一款葡萄糖燃料电池，可将血糖的化学能转化为电能，为植入式设备永久供能，其原理如图。下列说法正确的是A电池放电时由正极向负极迁移B正极反应为C电池的总反应为D消耗，电路中转移电子9下列事实与盐类水解无关的是A利用热的饱和溶液清洗餐具的油污B草木灰与铵态氮肥混合施用后会降低肥效C高铁酸钾可用于自来水的消毒杀菌D在干燥的气流中加热，可以获得无水10下列说法正确的是At时，某溶液，则该溶液一定为酸性B常温下，某溶液，则该溶液一定为酸溶液C常温下，的与的氨水等体积混合后D常温下，水电离出的为，此溶液的pH一定为111下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A能使石蕊溶液变红的溶液中：、B常温下的溶液中：、C在常温下，强碱性溶液中：、D在常温下，的溶液中：、12取等体积且浓度均为的盐酸和溶液，有关说法不正确的是A两种酸溶液的导电能力是相同的B分别向两种酸溶液中加入过量的Zn粉，起始反应产生氢气的速率：前者大于后者C两种酸溶液电离出的数目：前者大于后者D向两溶液中分别加入溶液至完全中和，所需溶液的体积相等13有关溶液中离子浓度的关系正确的是ABCD14下列实验操作和实验结论或目的均正确的是选项实验操作实验结论或目的A向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡B等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强C将氯水滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测定氯水的pHDD向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下：15下列关于平衡的说法正确的是A向溶液中不断通入气体，溶液的pH变大B向溶液中加入固体后，减小C常温下，溶液必须保存在玻璃试剂瓶中D稀释溶液，的物质的量增大16下列有关中和热和燃烧热的说法正确的是A中和热测定实验中为减少热量散失，溶液应分多次倒入量热计中B用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度，测得中和热的数值无影响C在稀溶液中，则稀盐酸与稀氨水反应生成时放出的热量小于D在1时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：17已知反应：，在有Cl存在时（Cl对反应有催化作用）的反应机理为：基元反应：基元反应：反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是Aa表示存在Cl时反应过程的能量变化B表示反应：的活化能C基元反应和基元反应均放出能量D反应为放热反应18氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相连，相关物料的传输及转化关系如图所示（电极未标出）。下列说法不正确的是电解池燃料电池A图中的Y是B电解池的阴极反应式为：C通入空气的电极为正极Da、b、c的大小关系为abc19如图是用溶液滴定未知浓度盐酸（酚酞作指示剂，其变色范围为8.210.0）的滴定曲线。下列说法正确的是A滴定过程中溶液pH：abB用溶液滴定盐酸时可以选择紫色石蕊溶液作指示剂C当酚酞变色时，说明盐酸与溶液恰好完全反应生成D该未知浓度盐酸溶液的浓度为20常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 ，X为或与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是A次氯酸的电离方程式为B曲线b表示的变化C次氯酸电离常数约为D向次氯酸溶液中加溶液，将增大二、填空题：本题包括2小题，共24分。21杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，甲醇火炬被称为“零碳”火炬。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。请回答：(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应可表示为：。已知： 。在恒容条件下能加快二氧化碳催化加氢制甲醇的反应速率，并提高转化率的措施是 。若二氧化碳催化加氢制甲醇的反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）。A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度相等C单位时间消耗，同时生成D混合气体的密度不再改变(2)电催化法是制备甲醇的途径之一，原理如图所示。室温下，溶液，水解的离子方程式为 。Pt电极的电极反应式为 。与其他有机合成相比，电有机合成的优点是 。22沉淀溶解平衡是水溶液体系中常见的平衡，在生产中有重要应用。请回答：(1)钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。下图是某炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、等）中回收钴和锌工艺流程的一部分：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子开始沉淀的pH7.26.31.56.2沉淀完全的pH9.28.32.88.2检验溶液中存在的最佳试剂为 （填字母）。ABCD氧化过程是将转化为，有关反应的离子方程式为 。试剂X可以为 （填化学式），需控制溶液pH的范围为 。(2)为了除去水垢中的，可先用溶液处理，原理是 （用离子方程式表示）；已、，上述反应的平衡常数 。三、实验题：本题包括2小题，共28分。23食醋是生活中常见调味品，其中含有35的乙酸。已知：25时，。请回答：(1)乙酸在水中的电离方程式为 。(2)将溶液稀释，配制浓度约为溶液，需要的仪器有玻璃棒、 （从下图中选择，写出名称）。溶液的pH约为 。（已知）用pH试纸测量溶液的pH，方法是 。(3)某小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度0.00200.01000.02000.2000pH3.733.383.232.73根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。根据表中数据，醋酸加水稀释过程中，醋酸的电离程度 （填“增大”“不变”或“减小”）。有同学提出也可以利用水解理论证明醋酸是弱电解质，请简述实验方案： 24常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用酸性溶液滴定某未知浓度的溶液。请回答：(1)酸性溶液与反应的离子方程式为 。(2)酸性高锰酸钾溶液应该装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，向润洗过的滴定管中加入溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为 （填字母）。ABCD滴定终点的现象为 。甲同学在滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 mL。(3)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：滴定次数待测溶液的体积/mL的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据表中数据计算该溶液的物质的量浓度为 （保留4位有效数字）。(4)下列操作中可能使测定结果偏低的是_（填字母）。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数四、计算题：本题包括1小题，共8分。25用惰性电极按下图中装置完成实验，A、B两烧杯分别盛放 10溶液和足量溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，且析出Cu的质量为。试回答下列问题：溶液溶液(1)a和d电极中电势较高的为 极，d极上发生的反应为 。(2)电路中转移的电子数为 ，b极产生气体的物质的量为 。试卷第9页，共10页【参考答案】15 DBBDB 610 CBCCC 1115 BACAB 1620 CDDDC21(1)-94 增加CO2的量 AC(2) 反应条件温和、反应试剂纯净、生产效率高22(1)D Na2CO3 2.8pH6.2(2) 1.410423(1)(2)烧杯、量筒、胶头滴管 2.9 将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将醋酸溶液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值(3)当醋酸溶液的浓度为10-2mol/L时，pH = 3.38，c