眉山市高中2025届第三学期期末教学质量检测化学试题卷2024.01考试时间：75分钟 试卷满分：100分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar-40 Cu-64第I卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 盐碱地(含较多的不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性B. 杭州亚运会中“绿点”由单晶双面光伏组件构成，该光伏组件主要材料为C. 青神竹编使用的材料主要是纤维素D. 三苏祠外的红墙中含有大量的【答案】B【解析】【详解】A盐碱地中含较多的NaCl、Na2CO3，碱性较强，不利于农作物生长，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量石膏，可以将转化为CaCO3沉淀，降低土壤碱性，故A正确；B该光伏组件主要材料为晶体硅，故B错误；C竹编的主要成分为纤维素，故C正确；D氧化铁为红色固体，则红墙是由于所用材料含有，故D正确；故答案选B。2. 在日常生产和生活中涉及到许多化学反应，对下列操作事实的解释离子方程式书写错误的是A. 常温下，测得醋酸约为2.9：B. 铅蓄电池放电时正极反应式：C. 工人处理锅炉水垢时先用饱和溶液对水垢进行浸泡：D. 实验室通常采用排饱和食盐水的方法收集【答案】D【解析】【详解】A常温下，测得醋酸约为2.9，则醋酸部分电离、为弱酸，应该用可逆符号，表示为：，故A正确；B铅蓄电池放电时，正极是二氧化铅放电生成硫酸铅和水，正极的反应为：，故B正确；C用饱和溶液浸泡水垢，反应为：，生成，溶于盐酸，则可处理锅炉水垢中的，故C正确；D氯气与水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，有利于化学平衡逆向移动，从而抑制氯气溶解，即，故D错误；故答案选D。3. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 2px电子云图为B. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为C. NaCl的电子式为D. HClO的结构式为H-Cl-O【答案】A【解析】【详解】Ap电子的电子云是纺锤形，2px电子云图为，A正确；B24Cr是24号元素，根据构造原理可知基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，B错误；CNaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，则NaCl的电子式为，C错误；DHClO是由分子构成的物质，在该分子中，O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使H原子达到最外层2个电子的稳定结构；使Cl、O原子达到最外层8个电子的稳定结构，则HClO的结构式应该为H-O-Cl，D错误；故合理选项是A。4. 设表示阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是A. 和组成的混合物所含的电子数为B. 溶液中的数目小于C. 一定条件下，与混合后充分反应，转移电子的数目为D. 处于基态的氩气中含有的轨道电子总数为【答案】D【解析】【详解】AN2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者中均含14个电子，故0.5mol混合物中含7NA个电子，故A错误；B未说明溶液的体积，无法计算出的数目，故B错误；C反应为可逆反应，1molN2与3molH2混合充分反应，生成氨气的量小于2mol，转移电子数小于6NA，故C错误；D40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12，故D正确；故答案选D。5. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象探究浓度对反应速率的影响B用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小比较与的酸性强弱C向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下：D向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，故A错误；B酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，应该使用pH计测定，故B错误；C过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，故C错误；D碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故D正确；故答案选D。6. 废旧银锌纽扣电池(含、石墨及少量等)的正极片中回收银的工艺流程如图：下列说法错误的是A. 中产生的气体为B. 中使用饱和溶液有利于提高的回收率C. 中加稀硫酸的目的是分离和D. 滤渣X主要成分是【答案】A【解析】【分析】电池中含Zn、Ag、石墨及Hg、Mn等，由流程可知，加稀硝酸后，石墨不反应，Zn、Ag、Hg、Mn和硝酸反应生成硝酸锌，硝酸银，硝酸汞，硝酸锰，再加氯化钠溶液会发生Ag+Cl-=AgCl，在含AgCl的滤渣中加入氨水会发反应生成Ag(NH3)2+，在银氨络合物中加入Zn生成银，过量的锌可以溶解于稀硫酸溶液中，以此来解答。【详解】A硝酸是氧化性酸，任何金属和硝酸反应都不产生氢气，A错误；B的离子方程式为AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2O，因此中使用饱和NaCl溶液有利于提高Ag的回收率，B正确；C锌可以溶解于稀硫酸溶液中，而银不行，故中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌，分离Zn和Ag，C正确；D由分析，滤渣X主要成分是AgCl，D正确；本题选A。7. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布。E在地壳中含量最多，Y的基态原子p轨道半充满，Y和M同族且原子半径M更大。X与M同周期，X的基态原子最外层电子排布式为，下列说法正确的是A. 元素电负性：B. 简单氢化物稳定性：C. 第一电离能：D. 元素之间只能形成共价化合物【答案】C【解析】【分析】E在地壳中含量最多，E为O元素；Y的基态原子价层p轨道半充满，所以可能为N或P，Y和M同族，且M的原子半径更大，所以Y为N元素，M为P元素；根据X与M同周期，可知X在第三周期，X的基态原子价层电子排布式为，所以n=3，X为Mg元素；根据化合价之和为零，以及综合以上可知，Z为H元素、M为P元素、X为Mg元素、E为O元素、Y为N元素。【详解】A同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，因此元素电负性：，故A错误；B同周期主族元素从左往右非金属逐渐增大，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强则气态氢化物越稳定，非金属性：，简单氢化物稳定性：，故B错误；C同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，第A族和第A族的第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：NOMg，故C正确；DZ为H元素、E为O元素、Y为N元素，形成的如NH4NO3为离子化合物，故D错误；故答案选C。8. 在恒容密闭容器中发生如下反应：，下列有关说法正确的是A. 使用催化剂能提高的平衡产率B. 该反应在高温下能自发进行C. 增加反应物浓度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子百分数增加D. 增大压强，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小【答案】B【解析】【详解】A使用催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，但不能提高的平衡产率，故A错误；B由于该反应是吸热反应，且该反应为气体分子数增大的反应，即，根据，可知该反应在高温下才能自发进行，故B正确；C提高反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故C错误；D该反应为气体分子数增大反应，增大压强，平衡逆向移动，温度不变，则化学平衡常数K不变，故D错误；故答案选B。9. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为：B. 稀醋酸与稀溶液反应：C. 已知，则D. 的燃烧热为，则【答案】D【解析】【详解】AN2和H2反应属于可逆反应，在该条件下，将和置于密闭的容器中充分反应参加反应的N2小于0.5mol生成的物质的量小于1mol，当放出热量为，可知当1molN2完全反应时放出的热量大于38.6kJ，即，故A错误；B醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，醋酸电离会吸热，因此，故B错误；C相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，则，故C错误；D燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量，已知的燃烧热为，可写出，即 ，故D正确；故答案选D。10. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A. 使用两种催化剂，更有利于的吸附B. 电化学还原制取反应的C. 由生成的反应为D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是【答案】C【解析】【详解】A由图可知，使用催化剂时，相对能量减小的更多，故使用催化剂时更有利于的吸附，A错误；B由图可知生成物的能量低于反应物的能量反应放热，故电化学还原制取反应的，B错误；C由图可知生成的反应为，C正确；D使用催化剂时，最大能垒由(-0.89-0.51)是，使用催化剂时，最大能垒由(-2.86-2.54)是，D错误；故选C。11. 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为，下列说法正确的是A. 放电时在电解质中由极向极迁移B. 充电时极接外电源的正极C. 放电时，极电极反应式：D. 充电时若转移电子，石墨电极将减重【答案】C【解析】【分析】根据电池反应式为LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2(x1)，放电时LixC6失去电子，故a作负极，b极为正极。【详解】A放电时负极Li变为Li+，正极Li1xCoO2发生Li+嵌入变为LiCoO2，因此放电时Li+在电解质中由b极向a极迁移，A错误；B放电时b极为负极，充电时b极接外电源的负极，B错误；C电池反应式为LixC6+Li1xCoO2C6+LiCoO2(x1)，放电时LixC6失去电子，故a作负极，发生的电极反应式为Li1xCoO2+xLi+xe=LiCoO2，C正确；D充电时，Li+嵌回石墨电极，石墨电极增重而不是减重，D错误；故选C。12. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为：，有关化