安宁河联盟20232024学年度上期高中2023级期末联考化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 三星堆历史文化广受大众关注和喜欢，尤其是造型别致的青铜器和金面具等；近年来，一种合金制成的首饰深受消费者喜爱，与传统的黄金、铂金相比，其含金量只有，是由纯金+铜+银组成的一种合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金。下列关于合金的说法错误的是A. 青铜是使用最早的合金B. 对金属材料的使用过程中，金属活动性越弱的金属单质越早被人们冶炼和使用C. 玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高D. 将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出【答案】C【解析】【详解】A铜性质稳定易冶炼，青铜是使用最早的合金，A正确；B对金属材料的使用过程中，金属活动性越弱的金属单质越早被人们冶炼和使用，如铜、金等，B正确；C黄金是纯净物，玫瑰金是黄金与铜的合金，合金的熔沸点低于纯金属的熔沸点、硬度高于纯金属，所以玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金低，C错误；D铜活泼性强于银，将玫瑰金投入硝酸银溶液中，铜与硝酸银发生置换反应生成银单质，故有银析出，D正确；故选C。2. 凉山雪作为凉山特有的乳制品，上市20多年来一直深受消费者喜爱。下列关于牛奶的说法正确的是A. 新鲜的牛奶是纯净物B. 台湾有一种特殊甜品美食“姜撞奶”，是用姜汁与牛奶混合使牛奶凝固，制作方法涉及了胶体的聚沉C. 牛奶在制成酸奶的过程中不涉及化学变化D. 蔗糖是牛奶的主要成分，蔗糖是电解质【答案】B【解析】【详解】A牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物，故A错误；B姜汁撞奶是一道甜品，主要是依靠姜汁和牛奶在一定温度范围(40度-100度)内发生物理反应，是用姜汁与牛奶混合使牛奶凝固，制作方法涉及了胶体的聚沉，故B正确；C鲜奶制成酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D蔗糖是非电解质，故D错误；答案选B。3. 下列物质的分类正确的是选项混合物盐碱性氧化物电解质A液氯B冰水混合物C盐酸D空气A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A液氯是氯气的液体状态，属于纯净物，A错误；B冰水混合物是H2O，属于纯净物，属于过氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，属于盐，和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，是电解质，C错误；D空气是多种气体的混合物，属于盐，是碱性氧化物，属于电解质，D正确；故选D。4. 西昌是我国著名的航天城，金属铝在航空航天工业中广泛应用，下列关于金属铝的说法正确的是A. 可用于制成熔化烧碱的坩埚B. 氧化铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，所以是一种两性氧化物C. 铝也可以制作容器，具有抗腐蚀性能，故铝制容器可以盛放酸性食物D. 关于金属铝的以下变化都可以一步完成【答案】B【解析】【详解】A能与氢氧化钠反应，不能用坩埚熔化烧碱，可用铁坩埚熔化烧碱，A错误；B在氧化分类中，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，B正确；C铝在空气中易被氧化形成一层致密的氧化膜起到保护内部金属的作用，但生成的氧化铝也能与酸碱发生反应，因此铝制容器不能长期盛放酸性或碱性食物，C错误；DAl和氧饭应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接生成氢氧化铝，D错误；故选B。5. 下列选项中可以大量共存的是A. B. 的溶液中：C. D. 【答案】B【解析】【详解】A在H+溶液中有强氧化性，与Fe2+能发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B在酸性溶液中相互之间不反应，能大量共存，B正确；C与OH-反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，C错误；D与能发生络合反应而不能大量共存，D错误；故选B。6. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误的是A. 若要将转化为，需要加入还原剂B. 是漂白液的有效成分C. 与反应可以生成、D. 的化学式为【答案】A【解析】【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，为Cl2属于单质，氯元素的化合价为0；为HCl氯元素为- 1价，属于氢化物；为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；为Cl2O7，氯元素的化合价为+7价，属于氧化物；为HCl，氯元素为-1价，属于酸；为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；为HClO4，氯元素为+7价，属于强酸；为NaCl，氯元素为- 1价，属于钠盐；为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐，据此分析回答问题。【详解】AHCl转化为Cl2过程中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，需要加入氧化剂，故A错误；BNaClO是漂白液的有效成分，故B正确；CCl2与NaOH反应可以生成NaCl、NaClO和水，故C正确；D由分析可知，为ClO2，故D正确；故选A。7. 下列离子方程式书写错误的是A. 制备氢氧化铁胶体的原理是B. 过氧化钠与水反应C. 铁片插入硫酸铜溶液：D. 铝与氢氧化钠溶液反应：【答案】C【解析】【详解】A制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，反应的离子方程式为，故A正确；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B正确；C铁片插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：，故C错误；D铝与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，反应的离子方程式为： ，故D正确；答案选C。8. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 与足量完全反应，转移的电子数为B. 中含的质子数为C. 溶液中含有的数目是D. 标准状况下，所占的体积约是【答案】A【解析】【详解】A过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应时，转移的电子数为1mol1NAmol1=NA，故A正确；B氨分子的质子数为10，则1.7g氨分子中含有的质子数为10NAmol-1=NA，故B错误；C缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和含有的氯离子数目，故C错误；D18g水的物质的量为1mol，标准状况下，水不是气态，无法计算其体积，故D错误；故选A。9. 下列关于物质的量的说法正确的是A. 的溶液中，的物质的量为B. 溶于水所得溶液的物质的量浓度为C. 配制的溶液，需要胆矾D. 同温同压下，相同体积和的原子数之比为【答案】D【解析】【详解】An=cV=1L0.2mol/L=0.2mol，则n()=0.6mol，A错误；B水的体积不等于溶液的体积，将40gNaOH溶解在1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度小于，B错误；Cn(CuSO4)=2mol/L0.5L=1mol，根据Cu原子守恒得n=n(CuSO4)=1mol， m=nM=1mol250g/mol=250g，C错误；D同温同压下，相同体积的气体含有的分子数相同，所以同温同压下，相同体积的O2和NH3气体的分子数之比为1:1，原子数为2:4=1:2，D正确；故选D。10. 向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的A. 向溶液中逐滴滴入稀盐酸B. 向溶液中逐滴滴入溶液C. 向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量D. 向溶液中逐滴滴入澄清石灰水【答案】C【解析】【详解】A向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时导电能力大于0，A错误；B向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液先生成BaSO4沉淀、H2O和Na2SO4，继续滴加生成生成BaSO4沉淀、H2O和NaOH，滴加过程中导电能力均大于0，B错误；C向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，C正确；D向NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，滴加过程中导电能力均大于0，D错误；故选C。11. 在下列几个氧化还原反应中，所起的作用完全相同的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】中中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂；中中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，同时由-1价升高为0价被氧化，即为氧化剂也为还原剂；中O元素化合价由-1价升为0价被氧化，作为还原剂；中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂；综上，中均为氧化剂，所起的作用完全相同；答案选C。12. 下列关于离子检验的方法错误的是A. 向待测液中加入溶液，立即有红褐色沉淀生成，证明有B. 向待测液中加入几滴稀硝酸，无明显现象，然后加入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明有C. 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明有D. 向待测液中滴加酸性溶液，其紫色褪去，证明溶液中含有【答案】D【解析】【详解】A若待测液中含有，则加入氢氧化钠溶液后，会立即有红褐色沉淀生成，故A正确；B加入了稀硝酸酸化，排除了碳酸根等离子干扰，然后加入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明有，故B正确；C向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，排除碳酸根等离子的干扰，然后加入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明有，故C正确；DFe2+、S2-等还原性离子都能和酸性溶液反应，使溶液的紫色褪去，向待测液中滴加酸性溶液，紫色褪去，不能证明其中含有，故D错误；故选D。13. 验证次氯酸光照分解产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：将氯离子传感器、电导率传感器、传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；将四种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中；用强光照射氯水，同时开始采集数据，以下描述错误的是A光照使氯水中的次氯酸分解为，氯化氢电离产生氯离子，随着时间的推移，溶液中氯离子的浓度增大B光照使氯水中的次氯酸分解为，溶液的酸性增强，随着时间的推移，氯水的值减小C光照使氯水中的次氯酸分解，溶液中离子浓度减小，溶液的电导率下降。D光照使氯水中的次氯酸分解产生氧气，随着时间的推移，试剂瓶中氧气的体积分数增大A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A正确；B根据A的分析可知，光照条件下，氢离子浓度增大，溶液