安宁河联盟20232024学年度上期高中2022级期末联考化学考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。2.选择题使用铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学知识与生活、生产紧密相连，下列叙述不正确的是A 液氢、肼均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性B. 为减缓金属制品腐蚀，常对其进行发蓝处理或阳极氧化处理C. 造影剂“钡餐”是硫酸钡，用于胃肠X射线造影检查D. 废旧干电池深度填埋处理不会造成环境污染【答案】D【解析】【详解】A液氢、肼具有还原性，做燃料，均可用于火箭推进剂中，A正确；B发蓝处理或阳极氧化处理都是在金属制品表面形成一层致密的氧化膜，起到隔绝空气和水的作用，从而减缓金属的腐蚀，B正确；C硫酸钡性质稳定，不与胃酸发生反应，用于做造影剂，C正确；D废旧干电池深度填埋会造成水和土壤污染，D错误；答案选D。2. 化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生B. CO的燃烧热为，则 C. 在稀溶液中， ，若将含醋酸的溶液与含的溶液混合，放出热量为D. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多【答案】D【解析】【详解】A某些吸热反应也可以自发进行，依据H-TS0 S0常温下可以H-TS 0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，故A错误；B在101 kPa时,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫作该物质的燃烧热，二氧化碳分解反应吸热，B错误；C中和热是指在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量，醋酸是弱酸，电离过程吸热，放热数值少，C错误；D硫蒸汽的能量比固体硫的能量高，完全燃烧放出的热量更高，D正确；答案选D。3. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如下图所示。已知：反应： ，反应： 。下列有关说法不正确的是A. 大气中含量过多会引起“温室效应”，给人类带来一定的危害B. 若反应： ，则与的总能量高于的能量C. 反应加入催化剂可以降低反应的活化能，从而改变D. 上图中的总反应的为，且【答案】C【解析】【详解】A大气中CO2含量过多会引起“温室效应”，全球温度升高，海平面.上升，给人类带来一定的危害，选项A正确；B若反应: CaO(s) + CO2(g)=CaCO3(s) 10-14，由水电离出的c(H+)10-13mol/L，C错误；D为弱酸，的物质的量浓度大于的溶液，等体积混合后，酸过量，其水溶液呈酸性，小于7，D错误； 故选A。9. 用0.1000mol/L的CH3COOH溶液滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液，重复3次的实验数据如下表所示，下列说法正确的是实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前醋酸的体积读数/mL滴定后醋酸的体积读数/mL120.000.3624.26220.000.2529.69320.000.4824.58A. 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入CH3COOH溶液B. 滴定过程中不小心将CH3COOH溶液滴到锥形瓶外，会导致测定结果偏低C. 为了尽可能减小误差，应选择酚酞作为指示剂D. 待测NaOH溶液的浓度为0.1300mol/L【答案】C【解析】【分析】实验1中消耗的标准液的体积为23.90mL，实验2中消耗的标准液的体积为29.44mL，实验3中消耗的标准液的体积为24.10mL，实验2误差较大，应该舍去，消耗标准液的体积平均值为24.00mL，据此回答。【详解】A将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用CH3COOH标准液润洗滴定管23次，A错误；B滴定过程中不小心将CH3COOH溶液滴到锥形瓶外，标准液体积偏大，会导致测定结果偏高，B错误；C醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，终点溶液显碱性，选择酚作为指示剂，C正确；D，则待测NaOH溶液的浓度为0.1200mol/L，D错误；故选C。10. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是A. 无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化的过程B. 铜在酸性条件也可以发生析氢腐蚀C. 铁的电化学腐蚀的负极反应为D. 牺牲阳极法利用的是电解池原理【答案】A【解析】【详解】A化学腐蚀和电化学腐蚀，实质都是金属失电子被氧化的过程，A正确；B铜的活泼性比H弱，所以在酸性溶液中不发生析氢腐蚀，B错误；C铁的电化学腐蚀的负极反应为Fe2e=Fe2+，C错误；D牺牲阳极法利用的是原电池原理，被保护金属作正极，D错误；故选A。11. 如图是某同学设计的原电池装置说法正确的是A. 电极I上发生氧化反应B. 电极II的电极反应式为C. 该原电池的总反应式为D. 盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是形成闭合回路、平衡电荷【答案】D【解析】【分析】某同学设计的原电池装置，电极I上发生还原反应为原电池正极，电极II上发生氧化反应，为原电池负极。【详解】A电极I上发生还原反应为原电池正极，A错误；B电极II发生氧化反应，电极反应式为，B错误；C电荷不守恒，该原电池的总反应式为，C错误；D盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶的作用是形成闭合回路、平衡电荷，D正确； 故选D。12. 铅酸蓄电池是典型的可充电电池，放电时电池总反应式为。以下说法正确的是A. 放电时，正极的电极反应式是B. 电解液中的浓度不变C. 当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加D. 充电时，阴极的电极反应式是【答案】C【解析】【分析】硫酸铅蓄电池中，放电时，Pb为负极，发生氧化反应，PbO2为正极发生还原反应，充电时，Pb为阴极，PbO2为阳极，据此回答。【详解】A放电时，正极电极反应式是，故A错误；B根据总反应方程式，放电时，电解液中H2SO4的浓度逐渐减小，故B错误；C放电时，负极反应式为，当外电路通过1mol电子时，理论上负极增加的质量为0.5mol硫酸根，即增重48g，故C正确；D充电时，阴极的电极反应式是，故D错误；故选C。13. 如图是电解稀盐酸的装置，其中、为石墨电极。以下说法正确的是A. a电极为负极B. 电极为阳极C.