新泰中学2023级高二上学期第一次大单元考试化学试题(时间90分钟分数100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Pb：207第卷(选择题 共40分)一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分)。1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2. 下列描述中，不符合生产实际的是A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极3. 下列说法正确的是（ ）A. 葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则反应的热化学方程式为C. 已知稀溶液中，则稀氨水与稀盐酸反应生成水时放出的热量D. 已知和反应中和热，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水时4. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的现象的区域是A. I和IIIB. II和IVC. II和IIID. I和IV5. 某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：。若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V(L)，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是A. 原混合气体的体积为1.2VLB. 原混合气体的体积为1.1VLC. 反应达平衡时气体A消耗掉0.04VLD. 反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL6. 将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 A. 整个过程中阳极先产生O2，后产生Cl2B. CD段pH减小是因为电解CuSO4溶液生成硫酸C. 原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1D. 电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2，一定可使其复原为B点溶液7. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：，若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为A. 20B. 40C. 60D. 808. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的溶液进行电解，电解结束一段时间后得到沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）A. 8molB. 9molC. 12molD. 10mol.9. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：已达平衡状态的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 3v正(B) =2v逆(C)D. 气体的总物质的量10. 已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）bZ（g）H0现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（）A. B. C. 35D. 20二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)。11. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如下，下列说法正确的是（ ）A. 电极反应式是B. 甲中每消耗，乙中有通过隔膜C. 电极反应式为D. 每转移电子，生成和12. 反应在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动是A. 温度、容积不变时，通入SO2气体B. 移走一部分NH4HS固体C. 容器体积不变，充入氢气D. 保持压强不变，充入氮气13. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是A. m+n0 B2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H0（4）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_。（5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极。若a为CuSO4溶液，则电解开始时的化学反应方程式为_。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_。17. 汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJmol-1；C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=-221kJmol-1。若某反应的平衡常数表达式为K=则此反应的热化学方程式为_。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/(molL-1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0，第2min时体系压强为p1，则p1：p0=_。25min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_。(填字母)。aNO2和O2的浓度比保持不变 b容器中压强不再变化c d气体的密度保持不变（3）已知热化学方程式：反应：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJmol-1；反应：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol-1；则反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H=_kJmol-1；该反应在_(填“高温”“低温”“任意温度”)可自发进行。18. 某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如下图所示，其中乙装置中间为阳离子交换膜。 （1）电极是极_（“正”或“负”），电池工作时电极的电极反应式为_。（2）已知电解前乙装置溶液的浓度为，总体积为.当甲装置消耗标准状况下时，乙池中阴极区溶液中的浓度为_，丙装置中纯铜电极增重_g。（电解前后溶液体积变化忽略不计）。（3）如果丙装置中粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液的浓度将_（填“增大”、“减小”或“不变”）.（4）若将甲装置改为铅蓄电池，当乙装置共产生标况下气体时，铅蓄电池的负极增重_g。19. 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_(填装置序号)。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_(填装置序号)装置原理进行防护。（2）钴酸锂电池是目前常见锂离子二次电池，电池总反应为，用它做电源按下图装置进行电解。通电后，电极附近先出现白色沉淀，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀。 放电时，负极反应式为_。（3）试写出装置中电极附近产生白色沉淀的反应式_。（4）若装置为铜上镀银，则装置中形管内的溶液为_，电解一段时间后，若铜棒上无气体产生，要想使溶液恢复原状态，需加入_(填化学式)。20. 按要求完成下列小题。（1）无色气体是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一、与相互转化的热化学方程式为 。将一定量投入固定容积的真空容器中，下列现象能说明反应达到平衡的是_(填字母)。a b体系颜色不变c气体密度不变 d气体平均相对分子质量不变达到平衡后，保持体积不变，升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)，理由是_。平衡常数可用反应体系中气体物质分压表示，即表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分