2024-2025高三上期期中试卷化学试题时间75分钟 总分100分原子量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、单选题(每题3分，共42分)1. 生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是A. 铝合金可用于制作门窗框架，利用了金属铝的强还原性B. 加碘食盐应在烹煮食物的后期加入，能避免NaCl长时间受热而分解C. 温度计中水银洒落地面时用硫粉处理，利用单质硫易与金属汞发生化合反应D. 制作面点时加入食用纯碱，是利用做膨松剂2. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是A. 少量与反应生成和HClO，则少量与反应生成和HClOB. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀C. Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护FeD. FeS与稀盐酸反应生成，则CuS与稀盐酸也能反应生成3. 煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有A. 漂白性B. 酸性氧化物的性质C. 氧化性D. 还原性4. 通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是Cu和浓硝酸CaO和浓氨水大理石和稀盐酸MnO2和浓盐酸过氧化钠和水过氧化氢和二氧化锰A. 全部B. C. D. 5. 为鉴别溴蒸汽和NO2，下列所用试剂不能达到目的是A. 水B. 湿润的淀粉-KI试纸C. AgNO3溶液D. CCl46. 下列有关物质转化的说法中不正确的是A. S燃烧生成SO2，不能直接生成SO3B. NH3催化氧化生成NO，而不是NO2C. Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3D. Fe与H+、Cu2+、S、I2等弱氧化剂反应生成Fe2+，不能生成Fe3+7. 下列叙述中涉及氧化还原反应的是A. 钟乳石的形成B. 用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾C. 铁粉暖贴用于取暖D. 牙膏中添加某些氟化物防治龋齿8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. NH、NO、Al3+、Cl-B. Na+、SO、Ba2+、NOC. MnO、K+、SO、Na+D. K+、SO、HCO、Na+9. 下列物质属于电解质是A. Cl2B. KNO3C. SO2D. 盐酸10. 实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙除去Cl2中混有的HClC. 用装置丙验证Cl2的氧化性D. 用装置丁吸收尾气中的Cl211. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A. B. C. D 12. 下列说法正确的是A. 第IA族元素又称碱金属元素B. 碱金属元素、都可保存在煤油中C. 焰色试验中发生的变化是一种复杂的化学变化D. 钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均为黄色13. 下列不属于主族元素的是A. LiB. SiC. ZnD. Cl14. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A 非金属性：FONB. 碱性：KOHNaOHLiOHC. 热稳定性：D. 酸性：二、填空题(每空2分，共58分)15. 化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：（1）漂粉精中有效成分的化学式为：_（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是：_（3）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式：_。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42- 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_；若使Al3+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_。（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_上述反应中若生成标准状况下3.36LN2，则转移的电子数目为：_。16. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。（1）气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的等转化为和等难溶物除去，由此说明具有_性。（2）工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式：_。（3）查阅资料显示：处理污水后的还原产物为，检验处理后的溶液中是否存在的方法是_。（4）为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的随时间变化的图像是_(填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因_。（5）牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制的稀盐酸，需要用量筒量取稀盐酸_。需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_。下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C未将洗涤液转移进容量瓶D定容时水加多了用胶头滴管吸出E摇匀静置，液面下降17. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：（1）写出工业上由食盐制备的离子方程式：_。（2）步骤中已获得，步骤中又将转化为和，其目的是_。（3）步骤中通入热空气吹出，利用了的_(填标号)。A. 氧化性B. 还原性C. 挥发性D. 腐蚀性（4）步骤中用纯碱溶液吸收，该反应的化学方程式为_。（5）从理论上考虑，下列物质也能吸收的是_(填标号)。A. B. NaCl溶液C. 溶液D. 溶液（6）查阅资料知，的沸点为58.8 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是_，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。18. 某化学小组实验室制取Na2O2。 查阅资料可知，温度在573673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733 K以上Na2O2会分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。(1)甲组同学设计制取Na2O2的装置如图。使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为_。A. Na3N B. Na2CO3 C. Na2O D. NaOH该小组同学为测定制得的Na2O2样品的纯度,设计实验装置如下：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_。水槽中量筒中收集到的气体为_。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_。(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：实验方案产生的现象.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出.向NaOH稀溶液中加入23滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色.向反应液中加入23滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色实验方案I中发生反应的化学方程式为_。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是_。第6页/共6页学科网（北京）股份有限公司