第一节化学反应与能量变化重点问题讲解原电池的构成条件、工作原理及正、负极的判断如图是原电池工作原理示意图，结合本图完成下列讨论：1在铜锌稀硫酸原电池中，电子是怎样移动的？电子能否通过电解质溶液？如果不能，电流是如何形成的？2(1)若将2中铜片换作石墨棒，能否产生电流？电极反应有无变化？(2)若将2中稀硫酸换作硫酸铜溶液，能否产生电流？电极反应有何不同？(3)若将稀硫酸换为酒精，还能否产生电流？归纳整理1原电池的工作原理(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(2)电子的移动方向：负极流出，经导线流向正极。(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。2原电池的判断方法3原电池正、负极的判断方法易错提醒(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。(3)在判断原电池正、负极时，既要考虑金属活泼的强弱也要考虑电解质溶液性质。如MgAlHCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是MgAlNaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。典型例题：在如图所示装置中，观察到电流表指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，P为电解质溶液。由此判断下列M、N、P所代表的物质可以成立的是()强化训练1、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是()实验后的记录：A B C D2下列装置中，能构成原电池的是()A只有甲 B只有乙 C只有丙 D除乙均可以3、如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是()AZn是负极，发生还原反应 B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻 D该装置将化学能转变为电能4试根据氧化还原反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2设计原电池，并画出装置图。指出电解质溶液是_，负极是_，电极反应式为_，正极是_，电极反应式为_。