2026届高二年级下学期联考化学试题考试时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量 O 16 S 32 Ce 140 Ni 59 一、单选题（每题3分，共42分）1化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A小米汽车SU7使用了SiC材料，SiC晶体属于分子晶体B可以用原子光谱分析的方法来确定饮用水中是否含有重金属元素C通过X-射线衍射实验不可区分晶体和非晶体D成都大运会所释放的烟花与原子核外电子跃迁吸收能量有关2下列化学用语的表达正确的是（ ）ABeCl2的球棍模型： BHCl分子中键的形成：C的水解方程式：+H2OH3O+SODNaCl溶液中的水合离子： 3下列说法不正确的是（ ）A 键角：B金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性C分子中含有2个手性碳原子D 的沸点高于原因是键键能大于键4下列实验方案能达到实验目的的是 ( )A甲可制备乙酸乙酯B乙可验证金属性：C丙可验证非金属性：D丁可探究压强对平衡的影响 5下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化银悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解AgOH+ 2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+ 2H2OB向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊+CO2+H2O=2HCOC酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，紫色褪去5H2C2O4 + 2MnO+6H+=2Mn2+10CO2+8H2OD酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2I6HI23H2O6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质为原子晶体，Y单质的熔点高于X单质CW的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D化合物M中W不都满足8电子稳定结构7研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 ( )实例解释A熔点：NaBF4与阳离子的体积较大有关B键角：CH4(109.5)NH3(107.3)中心原子的杂化方式CCsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6Cs+比Na+的半径大D酸性：CF3COOHCCl3COOH氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+8相同温度下体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g)2XY3(g) H=92.6 kJmol1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）下列叙述不正确的是（）A容器中达到平衡时，Y2的转化率为50%BQ=27.78kJC容器、中反应的平衡常数相等，K=D相同温度下，起始时向容器中充入1.0 X2mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3，反应达到平衡前v(正)v(逆)9. 下列说法不正确的是（ ）A测定中和反应的反应热时应一次性、迅速地倒入NaOH稀溶液B碱式滴定管排气泡的操作是将碱式滴定管倾斜约45，再将胶管向上弯曲约45，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出C向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4CI固体，不能使 Mg(OH)减少D配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量浓盐酸中，加水稀释10Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。其中CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示，已知原子坐标参数A为(，)。下列说法不正确的是（ ）ASe基态原子价电子排布式为3d104s24p4B原子坐标参数B为(，)C晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个D第四周期主族元素中第一电离能介于Ga、As之间的有3种11磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ）A基态电子排布式为：B该流程中，相同条件下比溶解度小C该流程中可用硫酸钠代替碳酸钠D该流程中不能用代替12Pt(NH3)2Cl2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到，下列说法错误的是（ ）（顺铂） （反铂）APt(NH3)2Cl2中Pt采用的杂化方式为sp3B过程说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代C该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl-D相同条件下，反铂在苯中的溶解度大于顺铂13利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该光伏电池的P电极为正极B电解池中纯铜为阴极，其电极反应式为Cu2+ +2e- =CuC该离子交换膜为阴离子交换膜， 由左池向右池迁移D电路中有0.1mol电子通过时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)214常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A当时，溶液的B与的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+ c(HA-) +c(OH-)C曲线II上的点满足D常温下b点，在溶液中不能生成沉淀二、非选择题（每空2分，共58分）15(14分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题：(1)基态Cu原子的简化电子排布式为 ；的VSEPR模型是 。(2)具有较高的熔点(高于1000)，晶体类型为 晶体。(3)钛能形成多种配合物或配离子，如、等。基态C的核外电子有 种空间运动状态。上述配位原子的电负性由小到大的顺序是 (写元素符号)。1mol 中含有键的数目是 。(4)常温下，的HClO溶液的pH约为 已知：，。16（16分）金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。某科研小组以废镍催化剂(含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料，采用如图工艺流程制备硫酸镍晶体。已知：室温下Ksp(NiS)=2.010-21，Ksp(CuS)=6.010-36，Kb(NH3H2O)=1.810-5，Ka(HF)=6.310-3。回答下列问题：(1)元素位于元素周期表的 区。(2)“除铜”中反应达到平衡后，溶液中c(Ni2+)：c(Cu2+) = 。(3)“焙烧”时涉及的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(4)溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，滤渣3主要成分的化学式为 。(5)“沉镍”步骤中发生反应的离子方程式为 。(6)镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的晶胞结构和的相似，氧离子位于晶胞顶点和面心，镍离子位于体心和棱上如图的 (填序号)是从该晶胞中分割出来的结构。已知该晶体密度为gcm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为 (用含和的代数式表示)。17（16分）硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题：(1)制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开 ，关闭K2、K3，通入N2，其目的是 ；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到中产生浑浊，继续反应一段时间。装置的作用是 。装置中发生反应的离子方程式为 。图示装置存在的缺陷是 。(2)反应结束后关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置接在 (填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是 。(3)测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液滴定过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL(滴定过程中杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为 。18(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可通过下列反应大规模制取氢气。I.水煤气变换反应(WGSR)反应a：(1)一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知、的摩尔生成焓分别为、。则的摩尔生成焓的热化学方程式为 。(2)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H的体积分数。对比实验的结果如下图所示。投入CaO时，的体积分数增大的原因为 。投入纳米CaO装置的氢气产率更高，其原因为 。(3)酸性溶液中电解副产物可用于生产，实现的资源化，其电极反应式为 。利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚：其中反应为：。(4)若反应在恒容、绝热容器中进行，且按照进行投料合成甲醇，则下列说法一定能说明反应达到化学平衡状态的是 。A BC混合气体的密度保持不变 D混合气体的平均相对分子质量保持不变E反应体系温度保持不变III. 甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体CO2和CH4进行重整，涉及主要反应如下：反应I：反应：(5)在恒温恒容密闭容器中，按投料，初始总压，达到平衡状态时测得转化率为，平衡总压为。计算该温度下反应的浓度平衡常数 。 化学试题答案详解1【答案】B【详解】ASiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故A错误；B光谱分析的方法可以确定元素的种类，因此可以用光谱分析的方法来确定饮用水中是否含有重金属元素，故B正确；C，通过X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，故C错误；D释放的烟花与原子核外电子跃迁有关，电子从高能级跃迁到低能级形成的发射光谱，过程中释放出能量，故D错误；